pH (Potencial de hidrógeno)

Es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia química. El pH indica la concentración de iones hidronio presentes en determinadas sustancias.

La escala del pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menor a 7, y alcalinas (básicas) las que tienen pH mayor a 7. El pH igual a 7 indica neutralidad.

TEORÍAS DE ÁCIDOS Y BASES:

*ARRHENIUS
Definió los ácidos como electrolitos que contienen hidrógeno y que, disueltos en agua, producen una concentración de iones hidrógeno o protones H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que, disuelta en agua producía un exceso de iones hidróxido (OH-).

*Brönsted y Lowry 
Según ellos, un ácido es toda sustancia capaz de ceder protones o hidrogeniones (H+), y base toda sustancia capaz de tomarlos.

Debe existir una sustancia capaz de tomar los hidrogeniones que otra libera, por lo que se habla de pares ácido-base conjugados. Si se trata de una disolución acuosa de la sustancia, es el agua la que toma o libera los H+ pas

ando a OH- ó H3O+ (hidronio).

Ácido clorhídrico:
HCl + H2O -------> Cl- +H3O+

HCl: Ácido 1
H2O: Base 2
Cl-: Base 1
H3O+: Ácido 2

*Lewis
Según Lewis, una base es una sustancia que puede donar un par de electrones, y un ácido la que los puede aceptar.
El ácido debe tener su aceto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitario.